Karbonāts, hidroksīds un kalcija karbonāts

Kalcija ... Ko jūs zināt par viņu? "Šis metāls", - vienkārši atbildēt uz daudziem. Un ko par kalcija savienojumi pastāv? Šajā brīdī visi sāks nesaskrāpē galvu. Jā, maz zināšanas par pagātni, un par to pats kalcija too. Labi, parunāsim par to vēlāk, bet tagad aplūkosim vismaz trīs no tā savienojumiem - karbonāts, hidroksīdu un kalcija karbonāta.

1. Kalcija karbonāts

Tas ir sāls, kas ir izveidota ar kalcija un ogļskābes acid residue. Formula karbonāta - CaCO _3.

īpašības

Tā ir kā balts pulveris, kas nešķīst ar ūdens un etilspirta.

Preparation of kalcija karbonāta

Tā ir veidota apdedzināšana kalcija oksīda laikā. Ar pēdējo, ūdens tika pievienots, un tad pēc tam iegūtais šķīdums kalcija hidroksīda tiek veikta oglekļa dioksīdu. Reakcijas produkti ir vēlamā karbonāts un ūdens, kas ir viegli atdalīti viens no otra. Kad tas tiek sasildīts, tas šķelšana produktus, kas būtu oglekļa dioksīds un neveldzēto. Pēc izšķīšanas karbonāta un oglekļa oksīda (II) var pagatavot ūdenī kalcija karbonāta. Ja mēs apvienot oglekļa un kalcija karbonātu, produkti reakcijā ir kalcija karbīda un oglekļa monoksīds.

iesniegums

Tas karbonāts - krīts ir tas, ka mēs regulāri sastopas skolās un citās pamatskolas un augstāko izglītību. Arī tie ir whitewashed griesti, krāsotas pavasarī koku stumbriem un izgatavoti pamata augsne dārzkopības nozarē.

2. kalcija bikarbonātu

Tas ir sāls ogļskābe. Has the formula Ca (HCO _{3) 2.}

īpašības

Šķīstošs ūdenī, tāpat kā visi ogļūdeņraži. Tomēr tas ir kādu laiku padara to grūti. In dzīviem organismiem, kalcija karbonāta un citiem sāļiem, daži no tiem pašiem radikāļiem ir funkcija regulatoriem nemainīgu asins reakciju.

uzņemšana

To iegūst, reaģējot oglekļa dioksīda, kalcija karbonāta un ūdeni.

iesniegums

Tas ir atrodams dzeramo ūdeni, kur koncentrācija var būt atšķirīgs - no 30 līdz 400 mg / l.

3. Kalcija hidroksīds

Formula - Ca (OH) _2. Šī viela ir spēcīga bāze. Pēc dažādiem avotiem var būt zvanīt dzēstie kaļķi vai "pūka".

uzņemšana

Tā veidojas, reaģējot kalcija oksīda un ūdeni.

īpašības

Viņš ir formu balta pulvera, nedaudz šķīst ūdenī. Ar pieaugošo temperatūru, galīgā skaitliskā vērtība šķīdība samazinās. Arī tas ir spēja neitralizēt skābes, kura veidojas reakcijas atbilstošo kalcija sāls un ūdens laikā. Ja tās ir pievienotas, lai to, kas izšķīdināts ūdenī, oglekļa dioksīdu, tiek iegūti visu to pašu ūdeni, bet arī no kalcija karbonāta. Turpinot barbotatsii CO ₂ griba kalcija karbonāta veidošanos.

iesniegums

Tie balsinātām telpa, koka žogi, kā arī pārklāta ar spārēm. Ar līdzekļiem, lai to sagatavošanu hidroksīda kaļķu java, balinātāju, īpašos minerālmēslus, laima betona, un pat likvidēt karbonāta ūdens cietības pakāpe (mīkstināts pēdējais). Caur šī viela veikts causticization kālija un nātrija karbonātu, dezinficēt sakņu kanālu zobu, un ārstēt ādas tan daži augu slimības. kalcija hidroksīdu, kas pazīstams arī kā pārtikas piedevu E526.

secinājums

Tagad jūs saprotat, kāpēc šajā rakstā es nolēmu, lai aprakstītu šīs trīs vielas? Galu galā, šie savienojumi "atrasts" viens otru paplašināšanu un saņemšanu katru no tiem laikā. Ir daudzi citi nesaistīti vielas, bet viņi runā citā laikā.